又到冬天了，在市區（qū）的道（dào）路上如果下（xià）大（dà）雪的話是會很影響交通的，也是比較危險，所以人們常常會進行人工融雪，可以及時的清理，那麽你知道融雪劑是什麽原料嗎（ma）？

融雪劑可分（fèn）為兩類。傳統上（shàng）.常用的一類是無機融雪劑，以氯化鈉、氯化鈣等為主要成分（fèn），價格便（biàn）宜，但容易腐蝕道路和交通（tōng）工具。道路上用得.多的融雪劑是工業食鹽（氯化鈉），它就屬於這一類（lèi）。另一類是有（yǒu）機融雪劑，如醋酸鉀，融雪（xuě）效果好，腐蝕性不大，但價（jià）格高得多，主要用於機場、橋梁等重要場所。

不論是哪種（zhǒng）融雪劑，都是（shì）可溶的鹽類，其作用都是使冰點（水結冰時的溫（wēn）度）下降。水中加入（rù）氯化鈉後，冰點.低可達到約-20℃；加入氯化（huà）鈣的話（huà），甚至可（kě）達到-50℃以（yǐ）下。雖然在實際使用條件下會打一些折扣，但它們的融雪效果（guǒ）還是很明顯的。

加鹽會使冰點下降又是為什（shí）麽呢？從微觀上來看，液態水結（jié）成冰（固態水）是一個動態的過程：在冰和水（shuǐ）的界麵處，不停地（dì）有冰上的水分子溶解進入水中，同時也有水（shuǐ）中的水分子不斷地凝固到冰的（de）表麵。在冰點（0℃），這（zhè）兩個過程基本達到平衡，也就是水分子凝固和溶解的速度是（shì）一樣的。當加入鹽（溶質）時，液（yè）態（tài）水的部分就變成了鹽溶液（鹽水（shuǐ）），相當於水被（bèi）鹽稀釋了。同樣體積的液體中，可以用來結冰的水分子變少，水凝固成冰（bīng）的速度就受到影響，變慢了。而冰變成水的速度沒有變化，總的結果，就是冰開始融化了。溶解的鹽越多，這個效果（guǒ）就越明顯。隨著溫度（dù）降低，水凝（níng）固成冰的速度增加，當某個溫度下（xià）融化和凝（níng）固的速度又達到平衡時，這就是新的冰點了。順（shùn）便說一下，華氏溫標的0度，就是氯化銨水溶液的冰點，大（dà）約是-18℃。

那麽，氯化鈣為什麽比氯化鈉能使冰點下降（jiàng）得更多？簡單（dān）地說，1份（fèn）氯（lǜ）化鈉（NaCl）溶解後會變成1份鈉離子和1份氯離子，共2份溶質粒子（zǐ）；而1份氯化鈣（CaCl2）溶解後則會變（biàn）成3份溶質粒子（1份鈣離子（zǐ）和2份（fèn）氯離子）。相同濃度的氯化鈉和氯化鈣（gài），後者形成（chéng）的粒子數更多，對水結冰的速度影響更大，也就使冰點下降得更多。